概要信息：

26.（13 分）某同学分析 Zn与稀H2SO4的反应。
（1）该反应的离子方程式是 。
（2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是_________。
（3）已知：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H=-332 kJ/mol
ZnO(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2O(l) △H=-112kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286kJ/mol
则 Zn与稀H2SO4反应生成 1mol H2 时的反应热△H= kJ/mol。
（4）该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素。
实验时，从断开 K开始，每间隔 1分钟，交替断开或闭合 K，并连续
计数每 1 分钟内从 a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
1分钟水滴数（断开 K） 34 59 86 117 … 102
1 分钟水滴数（闭合 K） 58 81 112 139 … 78
分析反应过程中的水滴数，请回答：
① 由水滴数 58>34、81>59，说明在反应初期，闭合 K时比断开 K时的
反应速率______（填“快”或“慢”），主要原因是_________。
② 由水滴数 102>78，说明在反应后期，断开 K时的反应速率快于闭合K
时的反应速率，主要原因是_________。
③ 从能量转换形式不同的角度，分析水滴数 86>81、117>112 的主要原
因是_______。
28.（14 分） 某学生探究AgCl、Ag2S 沉淀转化的原因。
步 骤 现 象
Ⅰ.将 NaCl 与 AgNO3溶液混合 产生白色沉淀
Ⅱ.向所得固液混合物中加 Na2S
溶液
沉淀变为黑色
Ⅲ.滤出黑色沉淀，加入 NaCl 溶
液
较长时间后，沉淀变为乳白
色
（1）Ⅰ中的白色沉淀是 。
（2）Ⅱ中能说明沉淀变黑的的离子方程式是 ，沉淀转化的主要原因
是 。
（3）滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有 AgCl。用浓 HNO3溶解，产生红棕
色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液 X和白色沉淀 Y。
ⅰ. 向 X中滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
ⅱ. 向 Y滴加 KI 溶液，产生黄色沉淀
① 由ⅰ判断，滤液 X中被检出的离子是 。
② 由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl 和另一种沉淀______。
（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl
存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。
① A中产生的气体是_________。
现 象
B：一段时间后，出现乳白色沉
淀
C：一段时间后，无明显变化
② C中盛放的物质W是_________。
③ 该同学认为 B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：
2Ag2S + + + 2H2O 4AgCl + + 4NaOH
④ B中NaCl 的作用是_______。
27．（14分）
某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂
覆在铝箔上制成的，可以再生利用。某校研究小组尝试回收废旧正极材料中
的钴。
（1）25℃时，用图 1所示装置进行电解，有一定量的钴以 Co2+的形式从正
极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。
图1 图2
①阴极的电极反应式为：LiCoO2 + 4H+ + e- === Li+ + Co2+ +
2H2O 、 。
阳极的电极反应式为 。
②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测
得其变化曲线如图 2所示。当 c(H2SO4) > 0.4 mol·L-1时，钴的浸出
率下降，其原因可能为 。
（2）电解完成后得到含 Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。
用以下步骤继续回收钴。
- +
涂覆正极
粉的铝箔
稀硫酸
直流电源
石墨
①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式。该步骤一般在 80℃
以下进行，温度不能太高的原因是。
②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是（填字母序号）。
a. c(NH4+)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)
b. c(H+) +c(NH4+) =c(OH-) + c(HC2O4-)+c(C2O42-)
c. c(NH4+)+c(NH3•H2O) = 2[c(C2O42-) + c(HC2O4-) + c(H2C2O4)]
（3）已知所用锂离子电池的正极材料为 x g，其中 LiCoO2（M = 98 g·mol-1）
的质量分数为 a%，则回收后得到 CoC2O4•2H2O（M = 183 g·mol-1）
的质量不高于 g。